眾所周知，重結晶是合成中一項非?；?，但是又非常重要的技術，它原理簡單、使用方便，但是真的要做好重結晶，不是那么容易的事，尤其是溶劑的選擇，以及在出現乳化現象時的處理等等都有很深的學問，這里轉一個關于重結晶技術的文章，希望對大家有所幫助！
原理
固體混合物在溶劑中的溶解度與溫度有密切關系。一般是溫度升高，溶解度增大。若把固體溶解在熱的溶劑中達到飽和，冷卻時即由于溶解度降低，溶液變成過飽和而析出晶體。利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中（若在溶劑中的溶解度，則配成飽和溶液后被過濾除去），從而達到提純目的。
假設一固體混合物由9.5克被提純物A和0.5克雜質B組成，選擇某溶劑進行重結晶，室溫時A、B在此溶劑中的溶解度分別為SA和SB，通常存在下列三種情況：
（）室溫下雜質較易溶解（SB>SA）。設在室溫下SB=2.5克/00ml，SA=0.5克/00ml，如果A在此沸騰溶劑中的溶解度為 9.5克/00ml，則使用00ml溶劑即可使混合物在沸騰時全溶。若將此濾液冷卻室溫時可析出A9g（不考慮操作上的損失）而B仍留在母液中，A 損失很小，即被提純物回收率達到94%。如果A在此沸騰溶劑中的溶解度為47.5克/00ml，則只要使用20ml溶劑即可使混合物在沸騰時全溶，這時濾液可析出A9.4克，B仍可留在母液中，被提純物的回收率高達99%。
由此可見，如果雜質在冷時的溶解度大而產物在冷時的溶解度小，或溶劑對產物的溶解性能隨溫度的變化大，這兩方面都有利于提高回收率。
（2）雜質較難溶解（SB chang)，可以將A完全溶解后直接過濾，將B過濾掉。
（3）兩者溶解度相等（SA=SB）。設在室溫下皆為2.5克/00ml，若也用00ml溶劑重結晶，仍可得到純A7克。但如果這時雜質含量很多，則用重結晶分離產物就比較困難。在A和B含量相等時，重結晶就不能用來分離產物了。
從上述討論總可以看出，在任何情況下，雜質的含量過多都是不利的（雜質太多還會影響結晶速度，甚妨礙結晶的生成）。一般重結晶只適用于純化雜質含量在5%以下的固體混合物。